АТОМ

АТОМ (от греч. atomos—неделимый). Слово А. применяется в современной науке в разных смыслах. В большинстве случаев А. называют предельное количество хим. элемента, дальнейшее дробление к-рого ведет к потере индивидуальности элемента, т. е. к резкому изменению его физ.-хим. свойств. Такой атом принципиально делим и изменяем. От него могут отниматься (или добавляться) электроны (ионизация), его •16 можно приводить в различные состояния (возбуждение), нек-рые виды А. самопроизвольно распадаются, превращаясь в др. (радиоактивность). Иногда более рационально А. называют предельные электрически заряженные частицы, электроны (—) и протоны (+), из к-рых слагается любое вещество. Эти частицы, поскольку известно, действительно неделимы, неизменны и являются элементарными.—-Можно различить четыре стадия развития атомистической теории. I. Мысль о прерывности вещества, об отдельных, абсолютно неделимых и неизменных частицах, движение и сочетание которых дает все разнообразие явлений, возникла в V в. до хр. э. (Левкипп, Демокрит). II.  В XVII и XVIII вв. идея А. становится более отчетливой. А. начинают гипотетически приписывать разные механические свойства (напр., упругих шариков). Но А. в эту эпоху остается произвольной гипотезой. III.  Результаты количественного хим. анализа дают прочную экспериментальную базу атомному учению. Оно становится необходимым для объяснения закона кратных отношений Дальтона. Обратно, на основании этого закона определяются относительные массы атомов разных элементов (атомные веса). Окрепшее представление об А. служит основным предположением механической теории тепла и теории газов. Выясняется представление о молекуле как определенной группе А., связанных хим. силами. Периодический закон Менделеева устанавливает тесное родство различных видов А. IV.   Изучение прохождения электричества через газы, открытие радиоактивности и другие факты выяснили изменчивость, делимость .и, следовательно, сложность строения химического А. С другой стороны, заряженные А. гелия (а-частицы) и электроны, вылетающие из радиоактивных элементов, обладают столь большими скоростями и, следовательно, энергией, что можно обнаружить действие каждого А. порознь, по вспышкам фосфоресценции (сцинтиляции), по электрическим и фотографическим действиям. Благодаря этому, путь каждого быстрого заряженного А. может стать видимым воочию. Т. о., прерывность материи становится очевидной. Элемент прерывности обнаруживается далее в законах взаимодействия частиц материи и в излучении (теория квантов). Применение теории квантов к атомным спектрам позволяет узнать внутреннее строение А. Таким образом, из философской догадки атом становится постепенно сначала правдоподобной гипотезой, затем гипотезой неизбежной и, наконец, несомненной реальностью. Современное учение об А. Все виды электрически нейтральной материи построены из элементарных частиц двух типов: отрицательно заряженных электронов и положительно заряженных протонов. Все протоны и часть электронов сосредоточены в небольшом объеме—в центре А., образуя массивное компактное «ядро» с остаточным положительным зарядом. Остальные электроны располагаются на периферии А., вращаясь по орбитам больших или меньших размеров. Соответственно такому предста- влению о строении А., его принято сравнивать с планетной системой. Когда электроны и протоны связываются в атомы, то заряды слагаются строго аддитивно, общий заряд равен алгебраической сумме зарядов; следовательно, число протонов нейтрального А. должно в точности равняться числу электронов. В нейтральном атоме положительный заряд ядра должен уравновешиваться отрицат. зарядом внешних электронов; поэтому, число внешних электронов определяется зарядом ядра, а не его массой. От заряда ядра или числа внешних электронов и будут, гл. образ., зависеть физ.-хим. свойства А. Изменяя заряд ядра, начиная с Н, последовательно на 1, мы будем постепенно передвигаться от одной клетки периодической системы элементов к другой до урана, у к-рого заряд ядра составляет 92 элементарных единицы. Таким обр., «порядковый номер» элемента в периодической системе указывает сразу заряд его ядра, или число внешних электронов. Состав и строение ядра могут быть различными при одном и том же остаточном положительном заряде. Для этого достаточно, чтобы разность зарядов протонов и внутриядерных электронов оставалась постоянной. Таким обр,, в одной и той же клетке периодической таблицы* могут находиться А. с различными ядрами, йо с одинаковым числом внешних электронов (изотопы, см.). Законы, определяющие взаимодействие электронов и протонов в А., отличаются от классических законов механики и электромагнетизма тем, что в них входит элемент прерывности и целочисленное™ отношений (квантовые законы). Дать полную теорию строения А. и его стационарных состояний удалось люлько в отношении водороде (см.) Лит.: Перрен Ж., Атомы, перев. с франц., Гиз, М., 1924; ЗоммерфельдА., Строение атомов и спектральные линии, перев. с нем., Гиз, М.—Л., 1926; Бор Н., Три статьи о спектрах и строении атомов, перевод с немецкого, Гиз, М.—П., 1923; L о h г Е., Ato-mismus u. Kontinuitatstheorle in der neuzeitlichen Pliysik, 1926.                                               С. Вавилов.

• АТОМНОСТЬ, см. Валентность.
• АТОМНЫЙ ВЕС (см. Атом), относительный вес атомов хим. элементов, при принятом за единицу атомном весе самого легкого из элементов—Н. Определение А. в. стало возможным после гипотезы Авогадро, согласно к-рой равные объемы газов ...
• АТОНИЯ (от гречск. atonia — слабость), слабость, вялость, потеря тонуса (см.). Понятие тонуса, по старому классическому определению, относят к мышечной системе, при чем под мышечным тонусом разумеется состояние постоянного или длительного ...
• АТОФАН, 2-фенилхинолин-4-карбоновая кислота, «-фенилцинхониновая кислота, Atophanum, Acidum phenylcinchoninicum, сн с.соон получается при действии ncf\G/\cH.        бензойного ...
• АТОФАНИЛ, Atophanyl, смесь атофана (см.) и салицилового натра, по 0,5 на ампулу в 5 куб. см; применяется для подкожных впрыскиваний при остром ревматизме с верным и длительным эффектом (Zieglwallner, 1923 ...